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化学

在用0.1500M NaOH滴定25.00mL的弱酸HA的同时,添加27.00mL的NaOH后,达到了等当点。酸的pH最初为2.48。酸的解离常数是多少?

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  1. HA ==> H^+ + A^-
    K = (H^+)(A^-)/(HA) = Ka
    如果您知道NaOH摩尔浓度和NaOH体积,可以先计算HA的摩尔浓度吗?然后知道(HA),首先使用pH值确定(H ^ +)。当然,(A ^-)会是相同的(您可以从上面的电离方程式得知这一点。剩下的仅是Ka来进行计算。

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  2. 滴定有助于确定HA的摩尔浓度:
    Moles of HA(aq) = moles of OH- used
    moles of OH- = (0.1500Mmol./L)(0.02500L) = 4.050x10^-3 = mol. HA
    4.050x10^-3 mol. HA / 0.02500L = 0.162 M HA
    接下来我们找到H +离子浓度
    [H+] = 10^-pH = 10^-2.48 = 3.31x10^-3 M
    最后我们找到Ka:
    Ka = [H+][A-] / [HA]
    [H+] = [A-] = [HA]
    [HA] = 0.162 M - 3.31x10^-3 M
    代入Ka表达式以获得Ka的值。

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  3. 更正另一种错字:

    [H+] = [A-] = [HA]
    应更改为:
    [H+] = [A-] =3.31x10^-3 M

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